Rumussenyawa. Nama senyawa. Na + Cl-NaCl. Natrium klorida. K + SO 3 2-K 2 SO 3. Kalium sulfit. Ag + PO 4 3-Ag 3 PO 4. Perak fosfat. Mg 2+ Br-MgBr 2. Magnesium bromida. Ca 2+ CO 3 2-CaCO 3. Kalsium karbonat. Fe 2+ AsO 3 3-Fe 3 Hidrogen Fosfat. HPO 4 2-Sulfit. SO 3 2-Dihidrogen Fosfat. H 2 PO 4-Nitrat. NO 3-Bikarbonat. HCO 3-Nitrit. NO 2
Rumus Kimia Senyawa Kalsium Hidrogen Fosfat from Apa Itu Kalsium Fosfat? Kalsium fosfat adalah senyawa kimia yang terdiri dari kalsium dan fosfat. Senyawa ini sering ditemukan dalam tubuh manusia, terutama pada tulang dan gigi. Kalsium fosfat juga ditemukan dalam makanan dan suplemen vitamin. Struktur Kalsium Fosfat Rumus kimia kalsium fosfat adalah Ca3PO42. Struktur senyawa ini terdiri dari tiga atom kalsium yang diikat dengan dua atom fosfat. Kalsium fosfat memiliki struktur kristal yang kuat dan tahan lama, yang membuatnya ideal untuk digunakan dalam bahan bangunan dan industri teknologi. Manfaat Kalsium Fosfat Kalsium fosfat memiliki banyak manfaat untuk kesehatan manusia. Senyawa ini membantu membangun dan memperkuat tulang dan gigi. Kalsium fosfat juga membantu menjaga keseimbangan mineral dalam tubuh dan membantu dalam pembentukan sel-sel baru. Kekurangan Kalsium Fosfat Kekurangan kalsium fosfat dapat menyebabkan masalah kesehatan, seperti osteoporosis dan kerapuhan tulang. Konsumsi makanan yang kaya akan kalsium fosfat dapat membantu mencegah masalah kesehatan ini. Sumber Kalsium Fosfat Kalsium fosfat dapat ditemukan dalam makanan seperti susu, keju, kacang-kacangan, dan sayuran hijau. Senyawa ini juga dapat ditemukan dalam suplemen vitamin dan mineral yang tersedia di pasaran. Kalsium Fosfat dalam Industri Kalsium fosfat digunakan dalam berbagai industri, termasuk industri farmasi, makanan, dan teknologi. Senyawa ini digunakan sebagai bahan tambahan dalam produk makanan dan minuman untuk meningkatkan kandungan kalsium. Kalsium fosfat juga digunakan dalam pembuatan obat-obatan dan suplemen vitamin. Kalsium Fosfat dalam Bahan Bangunan Kalsium fosfat juga digunakan dalam industri bahan bangunan. Senyawa ini digunakan sebagai bahan pengikat dalam pembuatan semen dan beton. Kalsium fosfat juga dapat digunakan dalam pembuatan keramik dan kaca. Kalsium Fosfat dalam Pertanian Kalsium fosfat digunakan dalam pertanian sebagai pupuk. Senyawa ini membantu meningkatkan kandungan kalsium dalam tanah dan meningkatkan pertumbuhan tanaman. Pupuk kalsium fosfat juga membantu meningkatkan kualitas dan kuantitas hasil panen. Kesimpulan Kalsium fosfat adalah senyawa kimia yang terdiri dari kalsium dan fosfat. Senyawa ini memiliki banyak manfaat untuk kesehatan manusia dan digunakan dalam berbagai industri. Konsumsi makanan yang kaya akan kalsium fosfat merupakan cara yang efektif untuk menjaga kesehatan tulang dan gigi.
TentukanRumus Kimia dari Senyawa Berikut. No Nama Senyawa Rumus Kimia Senyawa 1. amonium sulfida 2. natrium nitrat 3. kupri bromida 4. aluminum sulfat 5. kalium nitrat 6. fero karbonat 7. timbal(II) fosfat 8. difosfor pentoksida 9. kupri hidroksida 10. kalsium florida 11. nikel nitrat 12. perak sianida 13. amonium sulfit 14.
itu kalsium fosfat adalah garam anorganik dan tersier yang rumus kimianya adalah Ca3PO42. Rumus menyatakan bahwa komposisi garam ini adalah 3 2 untuk kalsium dan fosfat, masing-masing. Ini dapat dilihat langsung pada gambar bawah, di mana kation ditampilkan2+ dan anion PO43-. Untuk setiap tiga Ca2+ Ada dua PO43- berinteraksi dengan sisi lain, kalsium fosfat mengacu pada serangkaian garam yang bervariasi tergantung pada rasio Ca / P, serta tingkat hidrasi dan pH. Faktanya, ada banyak jenis kalsium fosfat yang ada dan dapat disintesis. Namun, mengikuti nomenklatur secara harfiah, kalsium fosfat hanya merujuk pada trikalsium, yang disebutkan di atas. Semua kalsium fosfat, termasuk Ca3PO42, Warnanya putih pekat dengan nada agak keabu-abuan. Mereka bisa granular, halus, kristal, dan memiliki ukuran partikel sekitar mikrometer; dan bahkan, partikel nano dari fosfat ini telah disiapkan, dengan mana bahan biokompatibel untuk tulang ini disebabkan oleh fakta bahwa garam-garam ini ditemukan di gigi dan, singkatnya, di jaringan tulang mamalia. Misalnya, hidroksiapatit adalah kalsium fosfat kristal, yang pada gilirannya berinteraksi dengan fase amorf dari garam yang berarti ada kalsium fosfat amorf dan kristal. Karena alasan ini, keanekaragaman dan banyak pilihan tidak mengejutkan ketika mensintesis bahan yang didasarkan pada kalsium fosfat; bahan yang sifatnya peneliti lebih tertarik setiap hari di seluruh dunia untuk fokus pada pemulihan Struktur kalsium Kalsium fosfat Anggota keluarga lainnya2 Sifat fisik dan Nama Berat Deskripsi Titik lebur Kelarutan2,7 Kepadatan Indeks bias Entalpi pelatihan Suhu penyimpanan 2,11 pH 3 Kalsium nitrat dan amonium hidrogen Kalsium hidroksida dan asam fosfat4 Di dalam jaringan Semen Lainnya5 ReferensiStruktur kalsium fosfat Gambar atas menunjukkan struktur calico phosphate tribasic dalam mineral whitlockite yang aneh, yang mungkin mengandung magnesium dan zat besi sebagai pengotor..Meskipun pada pandangan pertama mungkin tampak rumit, perlu diperjelas bahwa model mengasumsikan interaksi kovalen antara atom oksigen dari fosfat dan pusat logam tetapi, dengan cara representasi itu valid, interaksinya bersifat elektrostatik; yaitu, kation Ca2+ tertarik pada anion PO43- Ca2+- O-PO33-. Dengan pemikiran ini, dipahami mengapa dalam gambar kalsium bola hijau dikelilingi oleh atom oksigen bermuatan negatif bola merah.Ketika ada begitu banyak ion, tidak meninggalkan pengaturan atau pola simetris yang terlihat. Ca3PO42 Mengadopsi pada suhu rendah T HPO42- + OH-Akibatnya, struktur ACP yang sebenarnya menjadi lebih kompleks, yang komposisi ionnya diwakili oleh rumus Ca9PO46-xHPO4xOHx. Tanda 'x' menunjukkan tingkat hidrasi, karena jika x = 1, maka rumusnya adalah sebagai Ca9PO45HPO4 OH.Struktur berbeda yang tergantung pada PCA pada rasio molar Ca / P; yaitu, dari jumlah relatif kalsium dan fosfat, yang mengubah semua komposisi yang keluarga lainnyaKalsium fosfat sebenarnya adalah keluarga senyawa anorganik, yang pada gilirannya dapat berinteraksi dengan matriks lain diperoleh "sederhana" dengan mengubah anion yang menyertai kalsium PO43-, HPO42-, H2PO4-, OH-, serta jenis kotoran dalam padatan. Dengan demikian, hingga sebelas kalsium fosfat atau lebih, masing-masing dengan struktur dan sifatnya sendiri, dapat berasal secara alami atau buatan..Di bawah ini adalah beberapa fosfat dan masing-masing struktur dan formula kimianya-Hidrogen kalsium fosfat dihidrat, CaHPO4∙ 2H2O dihidrogen fosfat monohidrat, Ca H2PO42∙ H2O diasid anhidrat, Ca H2PO42 hydrogen phosphate OCP, Ca8H2PO46 triklinik Ini adalah prekursor dalam sintesis Ca5PO43OH fisik dan kimiaNama -Kalsium fosfat-Tricalcium fosfat-Tricalcium diphosphateBerat molekul310,74 g / fisikIni adalah padatan putih tidak lebur 1670 ºK 1391 ºC.Kelarutan-Praktis tidak larut dalam larut dalam dalam asam klorida encer dan asam 3,14 g / bias 1,629Entalpi pelatihan standar4126 kkal / mol. Suhu penyimpanan 2-8 6-8 dalam suspensi berair 50 g / L kalsium nitrat dan hidrogen amonium fosfatAda banyak metode untuk menghasilkan atau membentuk kalsium fosfat. Salah satunya terdiri dari campuran dua garam, Ca TIDAK32∙ 4H2O, dan NH42HPO4, sebelumnya dilarutkan dalam alkohol dan air absolut, masing-masing. Satu garam menyediakan kalsium, dan yang lain campuran ini endapan ACP, yang kemudian dipanaskan dalam oven pada suhu 800 ° C dan selama 2 jam. Sebagai hasil dari prosedur ini, β-Ca diperoleh3PO42. Dengan hati-hati mengendalikan suhu, agitasi dan waktu kontak, pembentukan nanocrystal dapat membentuk polymorph α-Ca3PO42 perlu memanaskan fosfat di atas 1000 ° C. Pemanasan ini dilakukan dengan adanya ion logam lain, yang menstabilkan polimorf ini secukupnya untuk digunakan pada suhu kamar; yaitu, ia tetap dalam kondisi meta yang hidroksida dan asam fosfatKalsium fosfat juga dapat dibentuk dengan mencampurkan larutan kalsium hidroksida dan asam fosfat, dengan netralisasi asam basa. Setelah setengah hari pemasakan dalam cairan induk, dan dari filtrasi yang tepat, pencucian, pengeringan dan pengayakan, bubuk granular fosfat amorf diperoleh, reaksi ACP ini dari suhu tinggi, mengubah menurut persamaan kimia berikut2Ca9HPO4 PO45OH => 2Ca9P2O70,5PO45OH + H2O pada T = 446,60 ° C2Ca9P2O70,5PO45OH => 3Ca3PO42 + 0,5 jam2O pada T = ° CDengan cara ini, β-Ca diperoleh3PO42, polimorf yang paling umum dan jaringan tulangCa3PO42 Ini adalah konstituen anorganik utama dari abu tulang. Ini adalah komponen dari transplantasi pengganti tulang, ini dijelaskan oleh kesamaan kimianya dengan mineral yang ada di kalsium fosfat digunakan untuk memperbaiki kerusakan tulang dan pada lapisan protesa logam titanium. Kalsium fosfat disimpan pada mereka, mengisolasi mereka dari lingkungan dan memperlambat proses korosi fosfat, termasuk Ca3PO42, Mereka digunakan untuk produksi bahan keramik. Bahan-bahan ini biokompatibel, dan saat ini digunakan untuk mengembalikan kehilangan tulang alveolar, yang dihasilkan dari penyakit periodontal, infeksi endodontik dan kondisi lainnya..Namun, mereka hanya boleh digunakan untuk mempercepat perbaikan tulang periapikal, di daerah di mana tidak ada infeksi bakteri fosfat dapat digunakan untuk memperbaiki kerusakan tulang, ketika tidak mungkin menggunakan cangkok tulang autogenous. Adalah mungkin untuk menggunakannya sendiri atau dalam kombinasi dengan polimer yang dapat terbiodegradasi dan dapat diserap, seperti asam bioceramicSemen kalsium fosfat BPK adalah bioceramic lain yang digunakan dalam perbaikan jaringan tulang. Itu dibuat dengan mencampur bubuk berbagai jenis kalsium fosfat dengan air, membentuk pasta. Pasta dapat disuntikkan atau disesuaikan dengan cacat atau rongga dicetak, secara bertahap diserap dan diganti dengan tulang yang baru terbentuk. Dokter-Ca3PO42 Ini adalah garam dasar, sehingga digunakan sebagai antasida untuk menetralkan asam lambung berlebih dan meningkatkan pH. Dalam pasta gigi, ia menyediakan sumber kalsium dan fosfat untuk memfasilitasi proses remineralisasi gigi dan hemostasis tulang..-Ini juga digunakan sebagai suplemen gizi, meskipun cara termurah untuk mengganti kalsium adalah melalui penggunaan karbonat dan sitratnya..-Kalsium fosfat dapat digunakan dalam pengobatan tetani, hipokalsemia laten, dan terapi pemeliharaan. Selain itu, bermanfaat dalam suplementasi kalsium selama kehamilan dan digunakan dalam pengobatan kontaminasi dengan radio isotop radioaktif Ra-226 dan strontium Sr-90. Kalsium fosfat menghalangi penyerapan isotop radioaktif dalam saluran pencernaan, sehingga membatasi kerusakan yang disebabkan oleh fosfat digunakan sebagai pakan burung. Selain itu, digunakan dalam pasta gigi untuk mengontrol karang digunakan sebagai agen anti-caking, misalnya untuk mencegah garam meja dari bekerja sebagai zat pemutih untuk tepung. Sementara itu, di dalam lemak babi mencegah warna yang tidak diinginkan dan meningkatkan kondisi 1998 Kalsium Fosfat Struktur, Komposisi, Kelarutan, dan Stabilitas. Dalam Amjad Z. eds Kalsium Fosfat dalam Sistem Biologis dan Industri. Springer, Boston, Liu, Yanzeng Wu, Chao Xu, Suchun Yu, Xiaopei Wu, dan Honglian Dai. 2018. "Sintesis, Karakterisasi Nano-β-Tricalcium Phosphate dan Penghambatan pada Sel Karsinoma Hepatoseluler," Journal of Nanomaterials, vol. 2018, ID Artikel 7083416, 7 halaman, 2018. Combes, Christ dan Rey, Christian. 2010. Kalsium fosfat amorf sintesis, sifat dan kegunaan dalam biomaterial. Acta Biomaterialia, vol. 6 n ° 9. hlm. 3362-3378. ISSN 1742-7061Wikipedia. 2019. Tricalcium fosfat. Diperoleh dari et al. 2017. Serbuk Tricalcium fosfat Kemampuan persiapan, karakterisasi dan pemadatan. Mediterranean Journal of Chemistry 2017, 6 3, 2019. Kalsium fosfat. Diperoleh dari 2019. Kalsium fosfat. Sains Langsung. Diperoleh dari
Ciriciri yang membedakan senyawa adalah adanya rumus kimia. Rumus kimia menyerahkan perbandingan atom intern zat, dan besaran atom dalam zarah tunggalnya (oleh karena itu rumus kimia etena adalah C2H4 dan bukan CH2. Di bawah ini akan disajikan Daftar Rumus Campuran Kimia, hendaknya membantu dan bermanfaat.
Rumus kimia dari senyawa kalsium hidroksida adalah CaOH₂Pembahasan Kalsium hidroksida adalah senyawa Basa, yaitu senyawa yang bila terdiri dari ion positif dalam hal ini ion kalsium dan ion hidroksida OH⁻ bermuatan negatif. Kalsium dalam soal ini termasuk logam alkali tanah golongan IIA, yang terdiri dari berilium Be, magnesium Mg, kalsium Ca, strontium Sr, barium Ba, dan radium Ra. Logam alkali tanah memiliki 2 elektron valensi, sehingga mudah melepaskan 2 elektron untuk membuat ion bermuatan + soal ini, kalsium akan membentuk ion Ca²⁺. Karena ion kalsium bermuatan +2, sementara ion hidroksida hanya bermuatan -1, maka agar senyawa setimbang diperlukan 2 ion pembentukannya adalahCa²⁺ + OH⁻ → CaOH₂Pelajari lebih lanjut kecenderungan kelarutan senyawa alkali di lebih lanjut unsur alkali yang sifatnya mirip dengan magnesium di lebih lanjut contoh penyalahgunaan bahan kimia di kehidupan sehari-hari di -Detail Jawaban Kode Kelas VII Mata pelajaran Kimia Materi Bab 5 - Karakteristik ZatGaramaluminium sering ditambahkan ke air untuk memulai reaksi presipitasi untuk penghapusan fosfat. Akibatnya, limbah lumpur dalam pemurnian air dengan nilai pH antara 6,8 dan 7,3 hadir sebagai hidroksida. Alum diterapkan sebagai pupuk di perkebunan teh. Senyawa aluminium lainnya diterapkan dalam produksi kertas.
NamaSenyawa Kimia: Rumus Kimia: No. Nama Senyawa Kimia: Rumus Kimia: 1. Air: H 2 O: 51. Tembaga (II) Oksida: CuO: 2. Etanol: C 2 H 5 OH: 52. Etanal: C 2 H 4 O: 3. Glukosa: C 6 H 12 O 6: 53. Magnesium Oksalat: MgC 2 O 4: 4. Perak Nitrat: AgNO 3: 54. Kalium Iodida: KI: 5. Kalsium Nitrat: Ca(NO 3) 2: 55. Kalium Permanganat: KMnO 4: 6. Kalium Sulfat: K 2 SO 4: 56. Kromium (III) Klorida: CrCl 3: 7. Magnesium Hidroksida: Mg(OH) 2: 57. Natrium Kromat
Bentonitmerupakan jenis bantuan sedimen yang sebagian besar terdiri dari lempung dengan tipe 2: 1 struktur berlapis (semctite) dan mengandung ion natrium dan kalsium yang tinggi. Kristal bentonit memiliki struktur dua lapisan, yaitu tetrahendral dan octahendral (Gambar 2.3) lapisan tertahedral mengandung atom silikon/silikat dan lapisan
